气体发生器；CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑ （1+2分）

我来给你解答一下吧.思路供你参考.
首先要确定：此题目为高中水平或初中水平的题目,绝不能是大学水平的题目!
整个仪器的原理：A、B俩容器密封联通,A发生器发生反应生成气体,A\B的压强增大,大于大气压,气体就会通过联通管到B容器中,B中溶液就会被气体压出到C中,从而测出生成的气体的体积.唉,文字写出来真不如说来的方便!抽气是为了使B和C联通的管中的液体下降到实验结束后B中液面的高度,使A/B中的气体压力和外面大气压相等.抽气抽的是A中的气体,从实验逻辑上来说是抽的CO2气体.
第（1）小题的答案：气体发生器；CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑ 就不解释了.
第（2）小题的答案：选C.一般用稀硫酸酸化的品红溶液来区分SO2和CO2,来验证生成物为CO2.书本上有说明,可查课本了解更详细点.CO2不可以使品红溶液退色,SO2是与有机色素形成无色可逆结合从而使品红溶液褪色.
第（3）小题的答案：3；使B瓶中导管内外液面持平.
3次使用注射器：一次为向A中添加HCl,一次为从A中抽气,另外一次就不太清楚了.
在A瓶加料口抽气是使B和C联通管中的液体再回复到B瓶中液体液面的同等高度.
第（4）小题的答案：24.0 计算过程如下：
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2
0.46gCaCO3是4.6mmol(毫摩尔）,10ml的1mol.L-1的盐酸溶液含HCL 10mmol
4.6mmolCaCO3需要9.2mmolHCl,所以此反应盐酸有剩余.生成4.6mmol的CO2.
容器C中115.5ml,抽气抽了5ml,加盐酸10ml,所以
反应生成的气体体积=115.5+5-10=110.5ml
所以该条件下1mol的CO2的体积=110.5ml/4.6mmol*1mol=24.0L
乖乖,终于码完了,3分钟就能说完的话搞了近1个小时……
其实你问问你同学也许比这来的更快更好