ph值为4的AlCl3溶液和ph值为10的Na2CO3溶液中水的电离程度分别为a1和a2则它们的大小关系是?

PH=10的Na2CO3溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CO32-消耗生成HCO3-,极少部分H+与HCO3-消耗生成H2CO3,只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-4)
[H+]水-[HCO3-]-[H2CO3]*2=[H+]溶液=10^(-10)
PH=4的AlCl3溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-]大部分被Al3+消耗生成Al(OH)3,只有少量 水电离的OH-剩余形成溶液的OH- 而水电离的H+积累形成溶液的H+
即:[H+]水=[H+]溶液=10^(-4)
因此a1=a2