问题描述: 原子晶体金刚石,碳原子和共价键的比值,碳原子和六元环的比值怎么算 1个回答 分类:化学 2014-10-28 问题解答: 我来补答 由金刚石结构图可观察到相邻的两个键可形成两个近似垂直的六元环,然后用组合法计算一个碳原子所形成的4个键有C42=4× 3/(2× 1)= 6种两两相邻的组合,故一个碳原子最多可形成C42 ×2= 6× 2 =12个六元环;固定一个键,其余三个键与该键有C31 = 3种两两相邻的组合,故一个C—C键最多可形成C31 ×2 = 6 个六元环.由"平均值原理"知一个六元环实际拥有6× 1/12 = 1/2个碳原子,拥有6× 1/6 = 1 个C——C键.共价键 一个C有4个键 但都是两个C公用所以平均一个C两个键 再问: 问题是我数学也不好啊,能不用组合法么.... 再答: C42 4个里面找2个 没顺序再问: 嗯,明白,可是C42的含义是什么,是4个键找环么? 再答: 恩再问: 为什么C42要乘2 再答: 相邻的两个键可形成两个近似垂直的六元环再问: 谢啦 再答: 不谢 展开全文阅读