实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,

A．Fe2O3和MnO2
铝热反应之后,铝只能生成Al2O3
Al2----------O3
54 3
9 0.5
Fe2O3失去0.5摩尔氧,可得到铁112×0.5/3=18.67克,MnO2失去0.5摩尔氧,可以得到锰55×0.5/2=13.75克,一个得到的金属大于18,一个小于18.所以A可能.
其他B、C、D经计算都不可能.
再问： 可是D答案中也说是对的啊。。。。。
再答： 我们在来算一下 Fe3O4失去0.5摩尔氧，可以得到铁168×0.5/4=21克，FeO失去0.5摩尔氧，可以得到 铁56×0.5=28克。 两种铁的氧化物失去0.5摩尔氧，得到的铁的质量都大于18，所以如果9克铝全部反应，那么所得固体中含金属单质一定大于l8g。 仔细看了一下题目，题目中并没有强调铝全部反应，所以在铝为部分反应的情况下，D也是对的。