NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,写出离子反应方程式.反应物哪个过量为什么会有区别?这种题应该怎么看?说这道题怎

酸式盐与碱反应类型的离子反应解答的关键是记住少量为1的原则.所谓少量为1,就是指少量化学计量数为1.
当硫酸氢钠少量时,硫酸氢钠的化学计量数为1,
NaHSO4=Na^++H^++SO4^2-
Ba(OH)2=Ba^2++2OH^-
1个氢离子只能结合1个氢氧根离子生成1个水分子,Ba^2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀,剩余的钠离子与氢氧根离子结合生成氢氧化钠,反应的化学方程式为：
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH
离子方程式为：
H^+ +SO4^2- +Ba^2+OH^-=BaSO4↓+H2O
当氢氧化钡少量时,氢氧化钡的化学计量数为1,
氢氧化钡电离生成的2个氢氧根离子需要2个氢离子中和,所以在硫酸氢钠前加上化学计量数2,生成两个水分子,Ba^2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀,剩余的钠离子与硫酸根离子结合生成硫酸钠反应的化学方程式为：
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
离子方程式为：
2H^+ +SO4^2- +Ba^2+2OH^-=BaSO4↓+2H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助!