【实验用品】
仪器：50mL碱式滴定管,25.00mL移液管,250mL容量平,250mL锥形瓶,分析天平,托盘天平.
试剂：邻苯二甲酸氢钾（）,0.1mol/L ,NaOH溶液,0.2%酚酞指示剂.
【实验步骤】
1.NaOH溶液的标定
（1）在电子天平上,用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中,各加入30-40mL去离子水溶解后,滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂.
（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点.
（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积.计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差.
2. 食醋中醋酸含量的测定
（1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份,置于250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.
（2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液,置于250mL锥形瓶中,加入0.2%酚酞指示剂1-2滴,用NaOH标准溶液滴定,直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点.
（3）重复操作,测定另两份试样,记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积.测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL.
（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量,以g/L表示.
【实验研讨】
1. 醋酸是一种有机弱酸,其离解常数Ka = 1.76×,可用标准碱溶液直接滴定,反应如下：
化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红.
2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸）,同时也含有少量其他弱酸,如乳酸等.凡是CKa >的一元弱酸,均可被强碱准确滴定.因此在本实验中用NaOH滴定食用醋,测出的是总酸量,测定结果常用：
3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸,可适当稀释后再进行滴定.白醋可以直接滴定,一般的食醋由于颜色较深,可用中性活性炭脱色后再行滴定.
4. 是标定NaOH的基准物质,因此称取时要用电子天平,并要用差减法,使其称量结果尽量精确.而称量NaOH就不需要十分准确,用托盘天平即可.
5. 酚酞指示剂有无色变为微红时,溶液的pH约为8.7.变红的溶液在空气中放置后,因吸收了空气中的CO2,又变为无色.
6. 以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2,以它测定食醋中醋酸的浓度,用酚酞做为指示剂,则测定结果会偏高.为使测定结果准确,应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中.
