20克锌与稀硫酸的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应,放出0.4g气体,所得溶液中溶质的质量分数为20%.求：

题目没问题吧?
2
如1的方程式
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 98 161 2
13g y x 0.4g
x=13/65*161=32.2g
ZnSO4 32.2g
32.2/20%=161g.溶液质量：此时溶液中只含有ZnSO4和H2O,其中,H2O全部来自稀硫酸,等同于稀硫酸中的水
161-32.2=128.8g.H2O
y=13/65*98=19.6g.H2SO4
所以19.6/(19.6+128.8)*100%=13.2%
对吗?