问题描述:
化学反应中的热量变化
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) deltaH=-241.8kJ/mol ……2
1、2两个方程式有什么差别?(正在预习,请详说:))
书上说它们都是热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) deltaH=-241.8kJ/mol ……2
1、2两个方程式有什么差别?(正在预习,请详说:))
书上说它们都是热化学方程式
问题解答:
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