实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应.经查阅资料得知:

问题描述:

实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应.经查阅资料得知:
①SO2可使澄清石灰水变浑浊;
②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;
④CuSO4为白色粉末,遇水可生成胆矾.
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置:
请根据提供的信息回答下列问题:
(1)浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应:
C + 2H2SO4(浓) X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为 .
(2)若要证明产物中有水,则要用 装置(填装置的编号).
(3)若按B、A、C的顺序组装,不能证明产物 .
(4)若按C、B、A的顺序组装,则能证明产物 .
(5)若要证明这三种产物,正确的组装顺序是 ,装置B中的品红Ⅰ的作用是 ,品红Ⅱ的作用是 .
(1)CO2 (2)A (3)H2O (4)SO2 (5)ABC 证明产物中的SO2 检验SO2是否完全反应
为什么3,4,5 问的答案是这样的
1个回答 分类:化学 2014-10-24

问题解答:

我来补答
由你的答案可以推知你的A、B、C三个装置图分别是:A 一个装有无水硫酸铜的干燥管.
B中是用导管相连的三个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有品红溶液,第二个中盛有KMnO4溶液,第三只中仍盛有品红溶液. C是一个盛有澄清石灰水的洗气瓶.
则(3)中B、A、C,气体先通过B中三个水溶液,那么A中无水硫酸铜由白色变为蓝色,也不能说明原来反应产生的气体中一定有水蒸气.因为溶液中一定会有水蒸气随气体挥发出来.
(4)中C、B、A,因为C中澄清石灰水足量,所以只能看到C中溶液变浑浊,B中无现象,A中固体变蓝.从现象上不能直接说明任何物质的存在.因为CO2和SO2都可以使澄清石灰水变浑浊,所以无法确认是谁.但是从推理上来讲应该是有SO2,因为最后反应容器中无固体剩余,所以碳一定被氧化了,无论被氧化成CO还是CO2,浓硫酸都被还原成SO2.所以有SO2.
(5)只有A、B、C的顺序才能证明这三种物质.A中无水硫酸铜固体由白色变为蓝色,说明了水蒸气的存在,因为没有经过溶液,所以只能是原混合气体中的.B中第一个品红溶液褪色,说明了SO2的存在,第二个品红溶液不退色,说明已经没有了SO2气体,此时澄清石灰水产生沉淀才说明了CO2的存在.
 
 
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