这个题目有点不好解释,
可以用得失电子守恒来解释,0.04mol的Mg完全反应失去电子0.08mol,
先假设它的还原产物中的N原子是x价,
1,第一种可能,由于0.04molMg离子要结合0.08mol的NO3根离子
所以只有0.02mol的+5价的N原子参与了得电子,那么最终形成的还原产物中的N原子只能是+1价的
那就是N2O.
2,第二种可能,由于硝酸浓度极稀的情况下可以形成NH4+根离子,所以这0.08mol的电子业可以都给与一个+5价的N原子,这样它的化合价就只能降低8价,变成NH4+,正好还剩余一个NO3-根离子与它结合,结果就是NH4NO3
希望对你有用!
