为测定镁铝合金的组成,现将一定量的镁铝合金投入到200ml一定物质的量浓度的硫酸中

（1）：
V1---V2：Al3++3OH-===Al(OH）3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2
V2---V3：Al(OH)3+OH-===（AlO2）-+2H2O
下面就计算：合金中各成分的量：
V2-V3的过程中是氢氧化铝溶
且氢氧化铝溶解消耗了200-170=30ml的氢氧化钠溶液.
根据“铝元素守恒”
n（NaOH）=5*0.03=0.15mol
Al(OH)3～～～～OH-
1----------------------1
x-----------------------0.15
x=0.15mol
所以原合金中含有铝为：0.15mol
m（Al）=4.05g
V1---V2过程中是沉淀铝元素与镁元素一共所用氢氧化钠的体积.
其体积为：
170-40=130ml
n（NaOH）=0.13*5=0.65mol
Al3+～～～～3OH-
1-----------------3
0.15-------------y
y=0.45mol
则Mg2+ 消耗氢氧根离子为：0.65-0.45=0.2mol
Mg2+～～～～2OH-
1--------------------2
z---------------------0.2
z=0.1mol
m（Mg）=2.4g
此时就要利用“电子转移守恒”
Mg----Mg2+失去：0.1*2=0.2mol电子
Al----Al3+失去：0.15mol*3=0.45mol
共失去：0.45+0.2=0.65mol
2H+----H2需要得到2mol电子
所以氢气的物质的量：
0.65/2=0.325mol=7.28L
根据“氢原子守恒”计算出与金属反应掉硫酸的量：
H2SO4～～～～H2
1---------------------1
x1--------------------0.325
x1=0.325mol
与氢氧化钠反应的硫酸的量：
n（NaOH）=0.04*5=0.2mol
H2SO4～～～～2NaOH
1-----------------------2
y1----------------------0.2
y1=0.1mol
所以
n（H2SO4）=0.1+0.325=0.425mol
C=0.425/0.85=0.5mol/L

以上便是,请予以采纳