问的有点笼统.金属性主要是指金属原子失去电子的能力,大致按照金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在同一周期中,从左到右金属性减弱,同一主族从上到下金属逐渐增强,具体表现在金属置换酸或水的氢气的能力,或金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.
再问： 最高价氧化物对应水化物 我不懂啊..如氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸..高氯酸是怎么来的?
再答： Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7就是氯元素最高价氧化物；再比如Na2O+H2O=2NaOH，所谓水化物就是与水化合的产物，但是有时候氧化物不能直接和水反应，所以有的元素最高价氧化物对应水化物是理念上的推演物. 看了你问题补充，其实在必修化学中学习的金属性比较式比较笼统的，它的本意是指金属的第一电离能，不同金属元素之间比较第一电离能就可以比较金属性了。第一电离能你可以百度一下
再问： 第一电离能查了下..还是没找到答案,周期和轴都不相同的两个元素怎么比较金属性..例如钠和镁..有简单的比较方法吗,用来应付考试.
再答： 钠和镁同周期啊，同周期从左到右金属性逐渐降低
再问： 打错字了..是钠和钙
再答： 如果你是高中学生，我和你说这个比较肯定不会考，如果你是大学生，一定要参考第一电离能考查，非同族同周期元素比较没有固定规律
