求详解 谢谢老师

问题描述:


求详解 谢谢老师
1个回答 分类:化学 2016-04-09

问题解答:

我来补答
解题思路: 溶液导电能力与离子浓度成正比,与电荷成正比,与电解质强弱无关,据此解答即可.
解题过程:
解析:
①该反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,随着稀硫酸的加入,离子浓度减小,当二者恰好反应时离子浓度最小,溶液导电能力最小;继续加入稀硫酸时,离子浓度增大,溶液导电能力增大;
②离子反应方程式为CH3COOH+NH3.H2O=NH4++CH3COO-,随着一水合氨的加入,离子浓度增大,溶液导电能力增大,二者恰好反应时溶液导电能力最大;继续加入氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减小;
③离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,随着二氧化碳的通入,离子浓度减小,溶液导电能力降低,二者恰好反应时离子浓度最小,溶液导电能力最低,继续通入二氧化碳,二者反应生成可溶性强电解质,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32,离子浓度增大,溶液导电能力增强;
④离子反应方程式为NH4++OH-=NH3.H2O,随着NaOH的加入,离子浓度基本不变,所以溶液导电能力基本不变;
⑤ NH3+HCl=NH4Cl H+ Cl-变成NH4+ Cl- 离子浓度几乎不变,导电能力不变;
⑥ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子浓度基本不变,导电能力不变.
②;①③;④⑤⑥;
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复,谢谢你的配合祝你学习进步!
最终答案:详见解析过程
 
 
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