解题思路： 1.干燥剂的选择需先判断被干燥气体的酸碱性。 2.熔沸点判断和比较要分清物质所属的晶体类别。
解题过程：
问题一： 碱石灰是碱性的，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等不能用碱石灰干燥；中性或碱性气体（如：氨气、氧气等）都可用碱石灰干燥。
问题二：物质的熔沸点主要与化学键和范德华力及氢键有关。具体规律如下：
一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,金属晶体的熔沸点变化很大（如钨、汞）。
1.对于原子晶体,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶体的熔沸点越高;
2.对于离子晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱、决定熔沸点的高低.一般情况下：离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小而增强；
3.对于分子晶体,范德华力越强,熔沸点越高.
①.组成和结构相似的分子,一般相对分子质量越大,范德华力越强,分子晶体的熔沸点越高.
②.对于相对质量相同的分子,如同分异构体,一般地,支链数越多,沸点越低,分子越对称,则熔点越高.注意：并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的.熔点常与晶体空间结构的对称性有关
③.若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强,故熔沸点相对高。
4.对于金属晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径大小决定金属键的强弱决定熔沸点高低.一般地,金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径的减小而增强.
