化学离子浓度题25摄氏度,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶

问题描述：

化学离子浓度题
25摄氏度,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,
则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有：Na＋
、A－
、H＋
、OH－
,根据题意,回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH______7.②若溶液
pH>7,则
c(Na
＋
)__________c(A
－
),理由是
______________________________.
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号).
A．若反应后溶液呈中性,则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

1个回答分类：化学 2014-11-13

问题解答：

我来补答

（1）1∶1 （2）①大于或等于
②大于根据电荷守衡,c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）,由于c（OH-）＞c（H+）,故c（Na+）＞c（A-）
③B C
解析：（1）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
=10-1
mol·L-1
解得V1=V2
∴V1∶V2=1∶1.
（2）中①所得溶液中溶质仅有NaA,其若为强碱强酸盐,溶液pH=7；若为强碱弱酸盐,水解显碱性,溶液pH＞7.②问,由pH＞7,可知c（OH-）＞c（CH+）,再由电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）,则c（Na+）＞c（A-）.③问,常温中性溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7
mol·L-1,则c（H+）+c（OH-）=2×10-7
mol·L-1,A项说法正确.当HA为弱酸时,若V1=V2,反应后HA过量,所得溶液呈酸性,pH＜7,B、C两项说法都不正确.HA可能是强酸,也可能是弱酸,c（HA）≥c（H+）=10-pH
mol·L-1=10-3
mol·L-1,而c（NaOH）=c（OH-）=10pH-14
mol·L-1=10-3
mol·L-1,若要混合液呈碱性,NaOH溶液必须过量,则V1一定小于V2,D项说法正确.

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