化学离子浓度题25摄氏度,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶

题目:

化学离子浓度题
25摄氏度,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,
则V1∶V2=________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+
、A-
、H+
、OH-
,根据题意,回答下列问题:①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH______7.②若溶液
pH>7,则
c(Na

)__________c(A

),理由是
______________________________.
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号).
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

解答:

(1)1∶1 (2)①大于或等于
②大于根据电荷守衡,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)
③B C
解析:(1)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
=10-1
mol·L-1
解得V1=V2
∴V1∶V2=1∶1.
(2)中①所得溶液中溶质仅有NaA,其若为强碱强酸盐,溶液pH=7;若为强碱弱酸盐,水解显碱性,溶液pH>7.②问,由pH>7,可知c(OH-)>c(CH+),再由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(Na+)>c(A-).③问,常温中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7
mol·L-1,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7
mol·L-1,A项说法正确.当HA为弱酸时,若V1=V2,反应后HA过量,所得溶液呈酸性,pH<7,B、C两项说法都不正确.HA可能是强酸,也可能是弱酸,c(HA)≥c(H+)=10-pH
mol·L-1=10-3
mol·L-1,而c(NaOH)=c(OH-)=10pH-14
mol·L-1=10-3
mol·L-1,若要混合液呈碱性,NaOH溶液必须过量,则V1一定小于V2,D项说法正确.




分类: 化学作业
时间: 11月13日

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