pH等于9的碱溶液浓度是多少?

在1L0.1mol/L的氨水溶液中加入多少克氯化铵固体才能使溶液的pH等于9

铵根浓度乘以10-5除以0.1=1.8x10-5 再答: 0.18x53、5g再问: 为什么是这样算的

PH13 的强碱与PH2的强酸混合.最后PH等于11,求强酸与强碱的体积比.

设强碱体积是a,强酸体积是b,混合发生中和反应,最后PH等于11说明碱过量,剩余碱.PH==13,则氢氧根浓度等于0.1mol/L;PH==2,则氢离子浓度等于0.01mol/L;PH等于11即氢氧根浓度等于0.001mol/L(0.1mol/L*a--0.01mol/L*b)/(a+b)==0.001mol/L化简便

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,是该碱溶液的pH等于(  )

据题意,一元强酸和一元强碱恰好反应,故有H+与OH-的物质的量相等,设强酸的体积为V,则强碱的体积为10V,有V•10-2.5=10V•10PH-14,解得PH=10.5.故选C.

为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?

你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还是是酸性的,所以为了是中性,碱液要稍微浓一点……

25度时,某浓度的醋酸溶液中,由水电离的氢离子浓度时10的﹣12次方mol/l,为什么ph等于2

25℃时,H+,OH-的浓度之积c(H+)*c(OH-)=10^-14水电离的H+与OH-的浓度相同为1.0*10^-12得到某醋酸溶液中的H+浓度C(H+)=1*10^-2进而得到溶液的ph值是2ph值等于-lg{c(H+)}

取浓度相同的Naoh和HcL溶液,以3:2体积比相混合,取得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为》?0.01还是0.05

PH等于12,所以POH等于2,即氢氧根的浓度为10的负二次方,设Naoh和HcL溶液浓度为C,各取3升,2升则(3C-2C)\5=10的负二次方,所以C等于0.05非金属氧化物水(H2O)、二氧化硫(SO2)、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5),酸性氧化物;二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,

取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为______.

设原溶液物质的量浓度为cmol/L,V(NaOH)=3L,V(HCl)=2L,二者混合后反应,混合溶液体积为5L,二者混合后反应,所得溶液pH=12,则 c(OH-)=10-2mol/L,3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L则c=0.05mol/L答:原溶液的浓度为0.05 mol

取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少

这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应NaOH + HCl= NaCl+ H2O3V×C 2V×C则氢氧化钠过量,中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VCC(NaOH)=n(NaOH

浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?

PH=3.则氢离子浓度为0.001mol/L因为是一元弱酸所以0.001÷0.1×100%=1%

取相同浓度的NaOH和Hcl溶液,以3:2体积混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为多少、、?

设原来的浓度为Xmol/L,取NaOH和Hcl溶液的体积分别为3L和2L混合 即混合后溶液总的体积为5L,溶液中OH-的物质的量为Xmol 混合后溶液的摩尔浓度为:X/5mol/L 又溶液混合后PH为12,即OH-的摩尔浓度为0.01mol/L 解得X=0.05mol 故原NaOH和HCl溶液的浓度均为0.05mol/

某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度,取98g该稀硫酸;逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7,测得反应后溶液的总质量

兄弟估计咱们是同学 这是威海的题吧我们做过了给你找到答案了设稀硫酸中H2SO4的质量为x,H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80x (138g-98g)×2%∴9880=x(138g-98g)×2%,解之得:x=0.98g;稀硫酸的质量分数为:0.98g98g×100%=l%.答:稀硫酸的质量分数为1

某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度,取98g该稀硫酸;逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7,测得反应后溶液的总质量

设稀硫酸中H2SO4的质量为x,H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98     80x    (138g-98g)×2%∴9880=x(138g−98g)×2%,解之得:x=0.98g;稀硫酸的质量分数为:0.98g98g×100%=l%

10年浙江卷化学的第26题的第三小问:ph等于4时,氢氟酸的浓度应该为(4*10^-4)*2而氟离子的浓度应该为(1.6

这人我不得不骂你两句,草拟吗的,从你提问我就在算怎么回事.你原题都没说害老子去找了原题才知道.原题说的好好的2个溶液等体积混合,不考虑分子间隙,就是钙离子是原来的一半,然后跟溶解度对比得出

怎样使用计算器计算log 负对数值 例如ph等于2.28时,氢离子的浓度等于多少

loga b=lga/lgb 计算器上的log一般都表示以10为底的lg对数的反函数是幂函数c=10^(-2,28)

将ph等于8的氢氧化钠与ph等于10的氢氧化钠溶液体积混合后,溶液中氢离子的浓度最

10的-8.95次方

25摄氏度时,某浓度的氯化氨溶液ph等于四,请问水中的氢离子浓,度等于多少水中的氢氧根的离子浓度多少,溶液中的氢离子浓度

因为PH等于氢离子浓度的负对数,此时溶液中氢离子的浓度为十的负四次方,因为水的离子积常数为十的负十四次方,所以氢氧根的浓度为十的负十次方

ph等于1的盐酸硫酸醋酸与等体积等浓度的NAOH反应那个用去的体积最多

HCL最多醋酸最少~

碱溶液pH大于7,中性溶液pH等于7,哪里错?

常温常压的情况才能...温度不一样缩表现得PH值不一样.就如水 在沸腾的时候就不是PH=7而是PH<7显酸性

取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为(  )

设原溶液物质的量浓度为cmol/L,V(NaOH)=3L,V(HCl)=2L,二者混合后反应,混合溶液体积为5L,二者混合后反应,所得溶液pH=12,则 c(OH-)=10-2mol/L,3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L则c=0.05mol/L故选C.

二十五度0.1mol/L的氨水,如果向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH等于七,此时铵根浓度为Amol

电荷守恒:2c(SO4²-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)∵PH=7,∴c(OH)=c(H+)所以c(SO4²-)=A/2 mol/L