化学作业

为什么活泼金属促进水的电离

解题思路: 活泼金属与水反应实质上就是与水电离产生的H+反应。解题过程: 解答:活泼金属与水反应实质上就是与水电离产生的H+反应。如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 在水中存在电离平衡:H2O≒H++OH-,由于2Na+2H+=2Na++H2↑减小了氢离子的浓度,使水的电离平衡向右移动,促进了水的电离。故活泼金属加

A+B=D+C加入A后平衡向右*,a转化率变小,B的转化率变大为什么?

解题思路: 这是因为增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,其他反应物的转化量增大了,而初始量没变,所以其他反应物转化率都会提高,而加入的这种物质虽然也进一步反应了,但是由于本身有加进去了,平衡移动只能减弱条件的改变,不能完全抵消,新转化的量远比加入的量要小。解题过程: 解答:这是因为增加反应物的浓度,平衡向正反应方向

请老师们帮我解答一下这种大题怎么做

解题思路: 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,生成的D为2L×0.5mol/L=1mol,解题过程: 最终答案:详见解析过程

醇的催化氧化的反应,什么时候生成酮,什么时候生成醛?

解题思路: 醇类的催化氧化产物关键看与羟基直接相连的碳原子上有几个氢原子。解题过程:

只知道分子式怎么计算不饱和度?比如C8H10O的不饱和度怎么计算?

解题思路: 弄清不饱和度的含义,根据基本方法计算即可。解题过程:

求详解 谢谢老师

解题思路: 溶液导电能力与离子浓度成正比,与电荷成正比,与电解质强弱无关,据此解答即可.解题过程: 解析: ①该反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,随着稀硫酸的加入,离子浓度减小,当二者恰好反应时离子浓度最小,溶液导电能力最小;继续加入稀硫酸时,离子浓度增大,溶液导电能力增大

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A是原子半径最小的元素,含B元素的化合物种类最多,A、E同主族,B、C、

解题思路: A是原子半径最小的元素,就是H元素,含B元素的化合物种类最多,B为C元素;A、E同主族,E为Na,B、C、D同周期相邻,C为N元素,D为O元素解题过程: A是原子半径最小的元素,就是H元素,含B元素的化合物种类最多,B为C元素;A、E同主族,E为Na,B、C、D同周期相邻,C为N元素,D为O元素 A. E2

下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是 A.Na2O B.SiO2 C.KCl D.H2SO4

解题思路: 一般来说,活泼金属与活泼非金属形成的化合物就属于离子化合物,离子化合物不存在分子,原子晶体不存在分子,据此解答.解题过程: 解析: A.氧化钠是离子化合物,不存在分子,故A错误; B.二氧化硅属于原子晶体,不含有分子,故B错误; C.氯化钾是离子化合物,不存在分子,故C错误; D.硫酸是通过共用电子对形成的

在25℃是,向100ml汉hcl14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉【不考虑反应前后溶液体积的变化】,反应开始至2m

解题思路: 当用不同的物质表示相同条件下同一个反应的反应速率时,反应速率之比等于浓度的变化量之比,也等于反应方程式中各物质的化学计量数之比,故比较反应的快慢应该用同一个物质表示的反应速率的大小进行比较。根据反应速率的数学表达式计算反应速率,结合影响反应速率的因素进行作答即可解题过程:

老师,当铵根离子和氯离子浓度相等时,hcl完全电离,一水合氨部分电离,溶液中还有部分一水合氨,不是应该呈碱性?

解题思路: 在考虑氨水过量的同时,不能忽略生成的氯化铵中铵根离子的水解。最好应用电荷守恒进行分析。解题过程: 氨水与盐酸混合后,溶液中的阳离子有NH4+和H+,阴离子有Cl-和OH-,根据电荷守恒:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-),因c(NH4+)= c(Cl-),则c(H+)=c(OH-)

一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c,c与氢氧化钠溶液反应生成a,c可被氧化最终生成d,d溶于水生成d,d溶于水

解题思路: 根据硫化钠以及亚硫酸钠的性质,和硫化氢以及二氧化硫的性质分析考虑解题过程: 解析: A. Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑,H2S具有臭鸡蛋气味,H2S氧化最终得到SO3,SO3与水反应得到硫酸,H2S与氢氧化钠反应可以得到硫化钠,故A错误; B. Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑,H2

化学试题中,关于溶液的题型有什么,应当怎么解答?

解题思路: 根据溶液中的相关计算内容总结并配有多个例题分析解题过程: 解析: 重点、难点: 1、溶质质量分数的相关计算; 2、溶液质量与体积之间的换算; 3、溶液稀释或浓缩的计算; 4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算; 5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。 三. 知识点回顾 常用的计算关

请老师解答,写出详细的过程

解题思路: 吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,其相对分子质量不超过300,分子中N原子最大数目解题过程:

将12.8gGu与足量浓H2SO4混合加热,可得到标况下多少LSO2?将这些SO2气体通入足量澄清石灰水又可得到多少g沉

解题思路: 化学方程式解答,化学方程式中的计量系数比等于物质的量之比。解题过程:

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/

解题思路: 由题意可知,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,即为增加的氢氧根离子的质量,所以氢氧根离子的物质的量为0.3mol,也是反应中转移电子的物质的量。解题过程: 解析: 由题意可知,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,即为增加的氢氧根离子的质量,所以氢氧根离子的物质的量为0.3mol,也是反应中转移

要一份 有机物中可以使物质褪色物质或官能团的整理 要全 比如 可以使酸性高锰酸钾褪色的有 碳碳双键 碳碳三建......

解题思路: 溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂,反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。解题过程: 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能使溴水褪色的各类物质 溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂,反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。 (1)能使溴水褪色或变色的物质及

化学作业题19

解题思路: 离子键只有在易失电子的活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)的原子与易获得电子的活泼非金属(卤素、氧、硫等)的原子间形成;共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间解题过程:

我不理解电解式,和用电子式表示下列物质的过程列如Hcl

解题思路: 电子式就是在元素符号周围用小黑点表示出原子的最外层电子的式子。书写时要注意分清是写原子的电子式还是写离子的电子式,还是写化合物的电子式。解题过程: 解答:同学说的应该是电子式吧,不是电解式。 请看截图。 最终答案:见解析。

碱石灰可以干燥什么气体?物质的熔沸点和什么有关

解题思路: 1.干燥剂的选择需先判断被干燥气体的酸碱性。 2.熔沸点判断和比较要分清物质所属的晶体类别。解题过程: 问题一: 碱石灰是碱性的,不能干燥酸性气体,如二氧化碳、二氧化硫等不能用碱石灰干燥;中性或碱性气体(如:氨气、氧气等)都可用碱石灰干燥。 问题二:物质的熔沸点主要与化学键和范德华力及氢键有关。具体规律如下

在溶液化学方程式计算中,计算反应后所得溶液的溶质质量分数怎么算?

解题思路: 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别,又有联系.解题过程: 溶液质量分数的计算 【基础知识精讲】 溶液中溶质的质量分数 1.概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别,又有联系. 2.一般计算公式:溶质的质量分数: W%=×100% 3.饱和溶液中溶质质量分数(W